试题-全国-2014_2014年中考化学 核心考点二轮专项训练 专题23 溶液与化学方程式的综合计算.rar

1专题23溶液与化学方程式的综合计算【三年中考概况】1、溶质的质量分数；2、溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算；3、溶液稀释的计算；4、有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题。【马年中考策略】近两年涉及到的计算题型变化越来越多，表格型的计算、图表或坐标型的计算，无论怎么形式如何变化，本质不变，只要掌握溶液有关的计算，其中要牢记溶质的质量分数的公式；化学方程式与溶液综合计算主要是掌握溶质的质量分数，掌握化学方程式的书写，然后根据题中信息求出纯净物的质量，最后求出溶质的质量分数。【三年中考回放】1.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。2.家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠，某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品8g，加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止，得到2.2g气体，试计算并回答（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量？（3）你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数，你的理由是。10611744xy2.2g3.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）：（1）此黄铜中铜的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数．4.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0剩余固体的质量/g8.77.46.15.8试计算：（1）样品中铜的质量分数是；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是．5.将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气体中，CO的质量分数为.【解析】解：由于二氧化碳和澄清石灰水能够反应，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的质量；6.街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：（1）产生氢气的质量为g（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．7.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．8.取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.053m试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．答：所制得的氧气质量是4.8g．9.为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.6g；（2）5.6g；（3）10%.【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．【马年中考演练】1.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．2．化学兴趣小组的同学在实验室测