试题-全国-2017_2017年中考化学热身训练 化学方程式1（无答案）.doc

6化学方程式1．向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成ag气体．则下列结论合理的是（）A．a≥4.4B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%2．将12g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，生成气体的质量可能是（）A．0.4gB．0.8gC．1.0gD．1.2g3．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．4．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44gCO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）5．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g14.0014.0014.0014.00剩余物质的质量/g23.9637.9251.8865.88（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．7．足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？8．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？9．小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？10．将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）11．利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．12．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al（OH）3的相对分子质量为．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？13．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）充分反应后所得溶液的质量．14．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．（1）a、b的数值分别为、．（2）合金中锌的质量分数为．（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）15．现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图．请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）16．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为；（2）图中A点所对应的溶液总质量为g；（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）．17．铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用