试题-全国-2018_2018中考化学总复习 有关化学方程式的计算（提高）巩固练习（含解析）.doc

12018中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）【巩固练习】选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1B．4:8C．1:8D．1:162．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1B．27：28C．9：28D．3：23．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．以上情况都可能4．在中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若1gA2与40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．9gB．18gC．40gD．32g5．用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成36g水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（）A．16gB．18gC．32gD．无法计算6．往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（）A．大于0.2克B．等于0.2克C．小于0.2克D．无法确定7．在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（）A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO48．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（）A．2.24gB．2.40gC．2.56gD．4.00g9．在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（）A．3：1B．1：3C．2：1D．1:110．将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A．11：4B．20：14C．44：25D．16：2511．在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：（1）（2）若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（）A．①②B．①④C．①②③D．①②③④二、填空题12．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是_________碳酸钙；（2）请写出题中发生反应的化学方程式___________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式___________________________；（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_________。13．现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________60g。（假设各步均完全反应）三、计算题14．已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8g氧化铜完全被还原？15．将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。计算原混合物中Cu2O与Cu的质量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。16．(2012福建)根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。（化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O）【答案与解析】1．【答案】C【解析】2个水分子电解后得到2个氢气分子和1个氧气分子，质量比为4：32=1：8。2．【答案】C【解析】可以设制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y，再列出化学方程式，计算可得。3．【答案】B【解析】由反应方程式推知：12克镁与氧气充分燃烧可生成MgO20g，若镁与氮气反应，12克镁能生成氮化镁约16.7