试题-全国-2018_2018年中考化学专题复习 利用化学方程式的计算练习卷.doc

7利用化学方程式的计算1．利用化学方程式进行计算的依据是A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．取氧化铜样品l0g（含杂质铜），用足量的氢气还原后共得到8.4g铜，则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是A．2gB．6.4gC．8gD．8.6g3．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多4．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为A．13gB．12.6gC．10gD．11.6g5．镁在氧气中，若生成5g氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量为A．3gMg、2gO2B．3gMg、3gO2C．5gMg、4gO2D．5gMg、8gO26．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是7．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A．分子数比为1∶1的CO和O2B．分子数比为2∶1的H2和O2C．质量比为1∶5的CH4和O2D．质量比为1∶3的C和O28．铁元素具有不同的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．无法确定9．在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为A．8.8gB．9.6gC．6.8gD．4.4g10．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，有关结论正确的是A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成56g氧化钙C．煅烧前后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳11．在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Mg＞FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg=Al=Fe12．工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。13．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为g。（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。14．[2017·海南]二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？15.2017·福建]“人工固氮”每年能生产11．9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。16．[2017·安徽]实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。17．[2017·东营]醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为____。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）参考答案1．【答案】D2．【答案】