试题-全国-2019_（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块3 物质的化学变化 课时13 基本反应类型及化学方程式（精讲）习题.doc

1课时13基本反应类型及化学方程式命题规律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值2018反应类型的判断；化学方程式的书写；化学反应的微观模型；根据化学方程式进行简单计算非选择题30(3)；31；32(2)(3)；34(2)；35(3)(7)；362＋3＋3＋1＋2＋4化学方程式的书写及基本反应类型是贵阳中考的必考内容，分值为12～17分，四大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及3～5个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计2019年在填空题中考查基本反应类型，在填空题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大2017化学方程式的书写；反应类型；根据化学方程式进行简单计算非选择题32；33(1)(2)；34(2)；364＋2＋2＋42016化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算非选择题31(4)；32(1)(3)；34(1)(2)；35(1)(2)；361＋3＋3＋2＋42015化学反应的微观模型；反应类型；根据化学方程式进行计算非选择题32(1)(2)；33；34(2)；35(2)(3)；365＋4＋2＋2＋42014化学方程式的书写；化学方程式的简单计算；反应类型非选择题31(3)；32(2)(3)；33(2)(4)；34(2)；35；361＋2＋2＋1＋2＋4知识清单化学方程式1．定义：用__化学式__来表示__化学反应__的式子，叫做化学方程式。2．表示意义表示的意义以S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是__S__和__O2__，生成物为__SO2__，反应条件是__点燃__微观反应物和生成物的粒子反应物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反应，生成__64__份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“——”变为等号易错警示反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))写出符合客观事实的“MgO”。4．书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2——H2O＋O2配配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号2H2O2===2H2O＋O2注注条件、注生成物状态符号；气体↑或沉淀↓2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑特别提醒①H2O2中氧元素的化合价为－1(过氧化物中氧元素一般为－1价)。②反应物中有气体，生成的气体不注“↑”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“↓”符号。利用化学方程式进行计算1．化学方程式依据质量守恒定律，化学方程式的意义能够表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2．解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。(1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。(2)推算已知量：eq\a\vs4\al(化学方程式)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(找出题中,给出的已,知量)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(直接给出已知量,\a\vs4\al(间接,给出,已知量)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a.根据质量守恒定律推算已知量,b.根据曲线图推算已知量,c.根据表格数据推算已知量,d.根据实验数据推算已知量)))),明确未知量))(3)设未知数设未知数eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(直接未知数（计算的结果就是本题的结果）,间接未知数（计算的结果经转化可得本题结果）))设未知数的方法，可根据本题需要，采取一种使计算简单的未知数。特别提醒根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3．解题过程特别提醒按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。4．化学方程式计算的两种类型(1)由一种纯净的反应物(或生