学案-云南-2017_云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册 11.doc

111.1生活中常见的盐（第三课时）一、学习目标：1.掌握盐的化学性质（重点难点）。2.学会复分解反应概念的形成。3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。二、自主探究：知识点三：复分解反应一、盐的化学性质练习1：请完成下列方程式：⑴铁和硫酸铜溶液；⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。【归纳】一、盐的化学性质1.盐+金属→（）+（）（反应）Fe+CuSO4=条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。2.盐+酸→（）+（）（反应）AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+HCl=3.盐+碱→（）+（）（反应）条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气4.盐+盐→（）+（）（反应）BaCl2+Na2SO4=NaCl+AgNO3=条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Al+AgClNa2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4KNO3+NaOHK2CO3+HClCuSO4+Ba(OH)2二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、________三、复分解反应发生的条件【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征【思考】1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2.复分解反应要发生必须满足什么条件？。【归纳】三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱→盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。2.酸+盐→新盐+新酸条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应3.碱+盐→新盐+新碱条件：反应物必须都。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物必须都，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反应结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反应后：生成物至少一种物质为或或。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P72活动与探究1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—B．Na+、SO42—、Cl—、OH—C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—3.下列各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO44.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象①加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液②滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4