试题-江苏-2014_江苏省无锡新领航教育咨询有限公司九年级化学寒假提优辅导 质量守恒定律和化学方程式（教师版）.rar

１质量守恒定律和化学方程式（教师版）考点一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式考试要求：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法⑸、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2书写的步骤（考点）1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是(D)A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．白磷在空气中燃烧，则方程式中系数之比，即v(P)∶v(O2)等于(B)A．1∶1B．4∶5C．31∶32D．31∶403．氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为4Cl2＋CH4===CCl4＋4R，则R的化学式为(A)A．HClB．Cl2C．H2D．C4．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为(C)A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2(SO4)3D．Cr2S35．下列化学方程式中正确的是(D)A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3C．C＋O2eq