试题-全国-2009_九年级化学质量守恒定律周练习.rar

用心爱心专心质量守恒定律周练习1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B＝C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。4．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．2∶1B．3∶4C．12∶11D．1∶15．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．在化学反应2XY2+Y2＝2C中，C的化学式应为（）A．X2YB．XY2C．XY3D．X3Y8．在化学反应：M+N＝P+Q中，agM和bgN恰好完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．(b+c－a)gB．(a－c+b)gC．(a+c－b)gD．（c－a+b)g9．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）A．9gB．10gC．8gD．3g10．下列能用质量守恒定律解释的是（）A．湿衣服晾干后质量减小B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小D．10g蔗糖溶于90g水中，得到质量为100g的糖水11．已知反应3A+2B＝2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3∶4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克12．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正物质质量甲乙丙丁反应前25gx5g5g反应后8g23g5g8g确的是（）A．x=9gB．该反应是化合反应C．在该反应中，丙物质一定做催化剂D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1∶113．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO14．小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成如图。试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是__________________________________。（2）表示小明实验结果的是图中的曲线_____________（填①和②）。（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因_________________________。15．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。参考答案：1234567DCCAACC8910111213BACBAC14．解析：要求根据所用试剂的性质进行深入分析探究。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，反应放出氢气，所以烧杯中物质总质量减少；另外，盐酸具有挥发性，反应放出的热量会加速盐酸的挥发，浓盐酸具有强烈的挥发性，若使用浓盐酸，挥发出的氯化氢气体较多，使得烧杯中剩余物质质量更少。答案：（1）产生的氢气逸散到空气中；盐酸挥发出氯化氢气体；（2）①；（3）浓盐酸更易挥发，导致减少质量更多。15．解析：该题是以波义耳的一次实验失误为背景设计的，要求经过分析提出自己的设计方案。（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）由于金属在燃烧时会结合空气中的氧气，波义耳在燃烧前称量金属