试题-全国-2009_初中化学质量守恒定律中易错题题型解析知识点分析.rar

用心爱心专心质量守恒定律中易错题题型解析我们对质量守恒定律部分进行了单元测试，在批阅试卷的过程中发现了一些学生对基础知识掌握不够，虽然在平时的教学中也进行了重点训练，但整体掌握的效果还是有欠缺，现结合具体例题，将产生这些错误的原因予以分析，以期为同学提供前车之鉴，避免后车之覆。一、概念不明例1：下列说法中，符合质量守恒定律的是A、蜡烛完全燃烧后，质量减轻了B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量D、粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。学生在学习这个概念时，经常会误认为物质在发生化学变化时必须要恰好完全反应才符合质量守恒定律，但实际上只要是化学变化就满足质量守恒定律，而验证质量守恒定律则必须在密闭的环境中才能验证，故本题选D例2：化学反应前后可能发生变化的是A、物质的总质量B、原子种类C、原子数目D、分子数目分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。可归纳如下：在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类。在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质的总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量。在化学反应前后可能变的是：元素的化合价、分子的数目。有些学生对这部分的知识掌握不牢固，往往就会把这部分的概念混淆，选出错误的答案。例3：在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是A、1.8gB、3.6gC、7.2gD、14.4g此题学生常犯的错误是误选(A)。原因是误认为2D的质量是(9.8g＋8g)-14.2g，应除以2才是D物质的质量。这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2g＝3.6g“选B”。在什么情况下要除以系数2呢？在求D的式量时要除以2。如：若再知道C的式量为142(知道A、B物质的式量也可求)求D物质的式量时必须除以2。例4：由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是A、X3Y2B、XYC、X4YD、YX4正确的选择是(C)、(D)；因为题目并没有明确指出X、Y两种元素中，哪种元素为正价，而学生只会习惯的考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。二、知识不牢固例1：将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是A、一定含有碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧三种元素D、只含有碳元素分析：此种类型的题目考查了学生对质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。有些学得模棱两可的学生只能判断化合物中一定含有的元素却不能根据质量判断出可能含有的元素。这必须通过计算才知道，而这种计算又必须在前面基础知识掌握牢固的基础上才能熟练的运用。反应后生成物中碳元素的质量为：8.8g×12/44=2.4g氢元素的质量为：5.4g×2/18=0.6g比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4g+0.6g=3.0g<4.6g，可知该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C例2：在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物种含氢元素g,含碳元素g。（2）该物质中（填含或不含）有氧元素；若含有氧元素，其质量为g（若不含氧元素，此空不填）。这题跟上题题型相似，学生易犯的错误跟上题一样，不能判断是否含有氧元素。反应后生成物中碳元素的质量为：5.28g×12/44=1.44g氢元素的质量为：2.16g×2/18=0.24g比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，1.44g+0.24g=1.68g<2.16g，可以该化合物中一定含有氧元素，而且氧元素的质量为2.16g-1.68g=0.48g例3：A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A、第一次反应停止后，B剩余9gB、第二次反应后，D的质量为50gC、反应中A和B的质量比是3∶2D、反应中A和C的质量比是5∶2此题学生最大的问题在于不知如何下手分析，有一种一头雾水的感觉。实际上解决此题的重点在于对质量守恒定律概念的充分理解。分析A+B＝C+D总的参加反应的物质的质量25