试题-全国-2010_中考化学考点知识梳理与疑难突破 第五单元课题1 质量守恒定律.rar

4用心爱心专心课题1质量守恒定律知识梳理1.质量守恒定律(1)质量守恒定律_________的各物质的_________一定等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_________一定等于生成的各物质的相对质量_________。（2）质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应前后，因为原子的种类_________，原子的数目_________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案:(1)参加化学反应质量总和质量总和总和总和(2)不变不变2.化学方程式（1）定义用_________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。(2)化学方程式提供的信息①哪些物质（_________）参加了反应。②生成了哪些物质（_________）。③_________。④反应物与生成物之间的_________。⑤反应物与生成物之间的_________。⑥反应前后_________等等。(3)化学方程式的读法（以2H2O2H2↑+O2↑为例）①质的方面：在_________的条件下_________分解生成_________和_________。②量的方面：每_________份质量的水在通电条件下分解生成_________份质量的氢气和_________份质量的氧气。答案:(1)化学式(2)反应物生成物反应条件物质之间的质量比粒子数量比质量守恒(3)①通电水氢气氧气②36432疑难突破怎样理解质量守恒定律？剖析：（1）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。（2）质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。(3)需注意的问题①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。问题探究问题早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验，在密闭的玻璃容器中燃烧金属时得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律。探究：（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物，根据质量守恒定律可知：参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量。所以生成的金属灰，即金属氧化物的质量比原金属质量增加了。（2）对质量守恒定律的实验探究：方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平①上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。实验现象：白磷在锥形瓶中剧烈燃烧，生成白烟。结论及解释：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和相等。方案二：在100毫升烧杯中加入30毫升稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。实验现象：铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。结论及解释：m1=m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因为虽然该反应不在密闭容器内进行，但它既没有气体参加反应，也没有气体生成。方案三：取一根蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节天平平衡，点燃蜡烛，观察天平的平衡情况。实验现象：天平不再平衡，指针向右偏转。结论及解释：蜡烛燃烧后质量减小，反应不是在密闭的容器内进行，生成的二氧化碳和水蒸气跑到空气中去了，