试题-全国-2012_2012中考化学冲刺复习专题 揭秘“质量守恒定律”.rar

1用心爱心专心揭秘“质量守恒定律”质量守恒定律的表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。虽然只有31个字，内涵却十分丰富。现让我们一起逐字逐句地推敲其含义，揭开其神秘的面纱。1、理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。例如，我们不能说3g镁和3g氧气充分反应一定生成6g氧化镁。因为从化学方程式2Mg+O22MgO可知，48g镁和32g氧气完全反应，则3g镁正好和2g氧气完全反应，也就是说，3g氧气中只有2g参加了反应，所以生成氧化镁的质量应为5g。另外，如果反应中使用了催化剂，由于催化剂在化学反应前后其化学性质和质量均没有改变，即相当于没有参加反应，因此，不可以将催化剂算作反应物或生成物。2、理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如，将2g固体碘加热升华可得到2g碘蒸气，虽然这一变化前后质量相等，但这个变化不是质量守恒定律解释的范围，因为碘升华是物理变化。3、理解“各物质”（两次使用）。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能认为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，就以为铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了氧气的质量。通电4、理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。例如有的同学认为在化学反应2H2O====2H2↑+O2↑中，由于2≠2+1，所以此反应不遵守质量守恒定律。该同学的错误就在于将“质量守恒”等同于“分子数守恒”。5、理解守恒原因。化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以质量守恒。6.理解“变”与“不变”。化学反应前后，有些量发生了变化，有些量则不变，而有的量则可能变化。具体归纳如下：对于两个“可能改变”（元素的化合价、构成物质的粒子数目），可举例分析。如反应CaCO3CaO+CO2↑中各元素的化合价不变，而反应2H2+O2点燃2H2O中各元素的化合价发生了改变；反应H2+Cl2点燃2HCl中构成物质的分子数目不变，而在2H2+O2点燃2H2O中构成物质的分子数目发生了改变。