试题-全国-2013_2012年中考化学复习 举一反三《全面掌握质量守恒定律的应用》.rar

32012年中考化学复习举一反三《全面掌握质量守恒定律的应用》质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1.解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”。2.推测一些物质的元素组成。3.推断一些物质的化学式。4.计算有关物质的质量。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。原题某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A.COB.CO2C.O2D.C解析：根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个C原子和2个O原子，所以X的化学式为CO2。答案：B拓展一下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2CC.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C解析：由于四个选项中生成物都是2C，根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测反应物中含有4个A原子，10个B原子，据此不难判断正确答案是C。答案：C拓展二将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）学科A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素解析：本题考查质量守恒定律的应用及根据化学式的计算。根据反应前后各物质的化学式可分别计算出4.4g二氧化碳中含碳元素1.2g、含氧元素3.2g；5.4g水中含氢元素0.6g、含氧元素4.8g；4.6g乙醇中含碳元素2.4g、含氢元素0.6g、含氧元素1.6g；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，可以确定X的质量（即m的值）为2.8g，且其中含碳元素1.2g、含氧元素1.6g；从而确定X的化学式为CO；X是一种生成物，因此不可能是该反应的催化剂；乙醇燃烧只所以能够产生CO，是由于氧气不足所致，因此，增加氧气的量可以减少CO的生成。答案：AC拓展三根据化学方程式A＋NaOH=B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差（）A.12B.18C．22D.40解析：根据质量守恒定律，A的相对分子质量+40=B的相对分子质量+18，故B、A的相对分子质量相差40-18=22。答案：C【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1.对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：⑴没有参加反应的物质的质量不能计算在内；⑵质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；⑶质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；⑷质量守恒定律