试题-全国-2017_（青海专版）2018中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题2 物质的检验、鉴别、除杂和共存（精讲）试题.doc

1专题二物质的检验、鉴别、除杂和共存,备考攻略)物质的检验和鉴别1．常见气体的检验检验气体应从气体的性质入手，明确各种气体的特性，选取合适的方法，从实验操作、现象和结论几个方面加以说明，并用规范的语言表达。初中常见的几种气体的检验方法如下表所示：气体检验方法实验现象吸收方法水蒸气通过白色的无水硫酸铜白色变蓝色浓H2SO4，NaOH固体，生石灰二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊NaOH溶液氧气带火星的木条木条复燃通过灼热的铜网氨气湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝稀硫酸氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，将烧杯倒转过来，滴加澄清石灰水，不变浑浊通过灼热的氧化铜一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡淡蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通过灼热的氧化铜甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊2.常见阴离子的检验离子试剂或方法现象OH－紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)续表离子试剂或方法现象SOeq\o\al(2－,4)加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶解COeq\o\al(2－,3)(或HCOeq\o\al(－,3))遇H＋，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl－遇Ag＋，稀HNO3溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶解3.常见阳离子的检验离子试剂或方法实验现象H＋紫色石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH小于7加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生加入少量碳酸钠粉末有气泡产生加入一枚生锈的铁钉铁锈消失，溶液变为黄色NHeq\o\al(＋,4)遇OH－，加热有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Ag＋遇Cl－，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2＋加NaOH溶液产生白色沉淀Cu2＋加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色Fe3＋加NaOH溶液产生红褐色沉淀，溶液由黄色变无色Ba2＋加稀H2SO4溶液和稀HNO3溶液产生白色沉淀且沉淀不溶解4.物质的鉴别(1)物理方法(依据物质特殊的物理性质进行鉴别)①依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色，KMnO4溶液呈紫红色。②依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味。③依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。④依据溶解时的热现象鉴别：如NaOH固体溶于水时放热，NH4NO3溶于水时吸热、NaCl溶于水时温度无明显变化。⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。(2)化学方法①加试剂鉴别a．若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别。b．鉴别一组溶液时：Ⅰ.溶液中有酸，可选用Na2CO3等碳酸盐来鉴别。Ⅱ.若溶液中有碳酸盐，可用酸来鉴别。Ⅲ.若溶液中有含Ag＋的化合物，可用盐酸来鉴别。Ⅳ.若溶液中有含Ba2＋的化合物，可用硫酸来鉴别。②不加试剂鉴别鉴别的方法一般有三种：a．特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为已知试剂将剩余物质连环鉴别出来。例如：鉴别NaOH、NaCl、CuCl2、MgCl2四种溶液，观察发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知试剂，来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为CuCl2→NaOH→MgCl2→NaCl。b．两两混合法：根据物质间两两混合时产生的现象(多个反应的多个现象)不同来鉴别物质。例如：鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，如表：Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4—↓—Na2CO3—↓↑BaCl2↓↓—HCl—↑—(注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象)通过表中的信息，可得出四种溶液两两混合得到不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。c．借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。例如：鉴别CuCl2、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的鉴别是利用CuCl2与NaOH反应的产物Cu(OH)2来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是Na