试题-全国-2010_九年级化学中考专题复习二 物质的分类、溶液直击考点及考点前瞻.rar

-1-专题二物质的分类、溶液［直击考点］本专题中关于物质的分类重点是对纯净物、混合物、单质、化合物和酸、碱、盐、氧化物概念的理解以及具体物质的识别。中考常采用选择或填空题型。复习可采用对比学习法。1、区分方法①纯净物和混合物：由同种物质组成的是纯净物，不同物质组成的是混合物。②单质和化合物：同属于纯净物。单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。③氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。④酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。⑤碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。⑥盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。⑦有机化合物：通常指含有碳元素的化合物（CO、CO2、CaCO3、H2CO3等除外）。2、注意下列概念的区别①混合物与化合物：混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。②纯净物与单质：纯净物由一种物质组成。单质从属于纯净物，是由一种元素组成的纯净物。③氧化物与含氧化合物：氧化物从属于含氧化合物。它们的共同点是都有氧元素，不同的是氧化物只由两种元素组成，而含氧化合物可由多种元素组成。3、结晶水合物例如：CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等，尽管成分较复杂，但它们都属于纯净物中的化合物而不是混合物。4、溶液溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。本专题中关于溶液知识的重点是溶液、饱和溶液、溶解度的概念。中考主要采用选择、填空和简答题型。5、饱和溶液与不饱和溶液（1）讨论溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化：一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a、看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b、在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c、在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。6、固体溶解度与气体溶解度（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a、一定温度；b、100g溶剂；c、达到饱和状态。其实质是溶解的溶质质量，单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。（2）影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。（3）气体溶解度定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。（4）溶解度曲线7、混合物分离常见的混合物分离的方法有：过滤和结晶。（1）过滤：适用于固体和液体的分离。如除去液体中混有的不溶性固体杂质或分离结晶析出的晶体和溶液等。（2）结晶：适用于分离几种可溶性固体物质。结晶的方法有两种：蒸发结晶法和冷却热饱和溶液结晶法。前者适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，后者适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。8、溶质的质量分数溶质质量分数＝溶质质量分数＝（适用于饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。②增加溶剂：溶质质量分数减小。③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。［考点前瞻］1、从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物是中考考试的热点。中考试题往往会出现