试题-全国-2018_2018年中考化学考点总动员系列 考点13 原子结构及元素（元素周期表）（含解析）.doc

1考点13原子结构及元素考试说明知道原子是由原子核和核外电子构成的。初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（Ar）：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）287+17电子层质子数电子层上的电子数（2）、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。（3）、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。（4）、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电名师点睛☆典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例1】【2017年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是【答案】B【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数<核外电子数为阴离子；核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。类型二、元素【例2】【2017年贵州省毕节市】原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称【答案】A【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。【点睛】有元素的定义可知质子数（或核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。类型三、元素周期表的应用【例3】【2017年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的相对原子质甘是78.96D．硒原子中的质子数是34【答案】A【解析】由题中信息知，A．硒属于非金属元素。故A错误。B．硒的原子序数是34。故B正确。C．硒的相对原子质量是78