试题-江苏-2017_江苏省海门市中考化学重点复习4 金属的性质、冶炼、计算和探究练习（无答案）.doc

初中化学重点复习系列4—金属的性质、冶炼、计算和探究一、金属的化学性质金属活动性顺序表：KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金反应方程式基本类型反应现象用途金属+O2→金属氧化物4Al+3O2=====2Al2O3化合常温下铝表面形成致密氧化膜△2Cu+O2=====2CuO化合红色固体变成黑色固体/金属+酸→盐+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐→盐+金属Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/二、铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼（一）、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（二）、铁的冶炼原理3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（三）、铁冶炼原理的注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁与氧气反应）（四）、工业炼铁设备：高炉三.金属和酸反应的计算规律1、把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（）A.铁（56）B.铝（27）C.镁（24）D.锌（65）解析：设金属R的质量为1，化合价为n，产生氢气的质量为x。+n-22R2nx解之得：x=n/R即生成H2的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量。答案为B可见，产生氢气的多少与金属在反应中的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。2、.等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）反应速度的顺序是（）A.Mg、Al、Fe、ZnB.Al、Mg、Fe、ZnC.Mg、Al、Zn、FeD.Zn、Fe、Al、Mg解析：利用“生成H2的质量=金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量”来判断，求出：Mg：2/24=1/12，Al：3/27＝1/9，Fe：2/56＝1/28，Zn：2/65＝1/32.5所以选B。这就是常见金属生成H2质量由大到小的顺序。第二空根据活泼性选C四、练习1.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）2.等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）3、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3===R（NO3）2+2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。关于R的推断正确的是（）A、R能置换出酸中的氢B、R的活动性介于铜、银之间C、R的活动性比铜强，比银弱D、R的活动性比铜、银都弱4．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()。A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼5、废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能存在的金属是（）A、Cu、AgB、Zn、FeC、Cu、PtD、Ag、Au6、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：KCaNa_____AlZnFeSnPb（H）Cu____AgPtAu（2）金属与酸反应的规律是______________________________________。试举出实际应用的实例（可用方程式表示）_________________________________。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②________________