试题-河北-2016_河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学最后一轮冲刺练习 酸碱及其性质.doc

1酸碱及其性质基础练习1．[2015·广州]常温下，下列说法错误的是(C)A．pH＝2的溶液显酸性B．pH＝7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适宜种植农作物，因为碱性太强【解析】常温下，pH＝7时，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH＜7时，溶液显酸性，且pH值越小，溶液酸性越强。2．[2015·株洲]取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图19­7所示的现象。图19­7则下列说法中正确的是(A)A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色【解析】管内有白烟产生，是因为浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质；该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化；据图可以看出，浓氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边变色的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同；氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色。3．[2014•宜昌]数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图19­8所示为利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。图19­8(1)反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__10__mL。(3)图中b点所示的溶液中，含有的溶质是__NaOH和NaCl__。【解析】(3)b点时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。4．[2016·预测]如图19­9所示装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U形管连接。充分反应后放在水平桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。图19­9(1)室温下利用此装置，你还可以研究__AC__。A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力(2)进一步思考、迁移：有__气压(或气体体积)__变化的对比实验都可以用此装置进行探究。【解析】左右两个装置中反应后只要有气压变化，就会引起U形管中红墨水高度差的变化。5．[2015·嘉兴]用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶＋稀盐酸锥形瓶＋反应后溶液质量/g35.555.580.5(1)若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__80__g。(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为__25__g。(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。解：设溶液中HCl的质量为x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36．540x25g×16%eq\f(40,25g×16%)＝eq\f(36.5,x)x＝3.65g盐酸的溶质质量分数＝eq\f(3.65g,55.5g－35.5g)×100%＝18.25%(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__偏大__(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是__滴加的氢氧化钠溶液过量__。能力提升1．[2015·重庆]同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(B)A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞试液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊试液变红2．[2014·嘉兴]人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是(B)A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质3．[2015·福州]下列应用与中和反应原理无关的是(A)A．用浓硫酸干燥湿