试题-全国-2009_九年级化学分子和原子 原子的构成.rar

用心爱心专心分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。②总是不停地做无规则运动。大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。③分子之间存在空隙。物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。③纯净物：由一种分子构成的物质。④混合物：由多种分子构成的物质。2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。附录：分子、原子的相似、相异及相互关系原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气、氮气等。原子也可以直接构成物质。如：金属单质分子是由原子构成的。无数个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？二、原子的构成1．原子的内部结构：并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．原子内部粒子的电性及电量：质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。而在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。3．原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。三．相对原子质量1．标准：碳－12原子质量的1/12（含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。）2．计算方法：一种原子的真实质量比上碳－12原子质量的1/12，所得的比值就是该原子的相对原子质量。注意：（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。3．相对原子质量的近似处理：构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10111碳666612氧888816钠1112111123氯17181717354．如何查阅相对原子质量：（1）四舍五入法（取整数）（2）Cl：35.5Cu：63.5注意：要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。【例题解析】1．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是________，其用途是