试题-全国-2009_九年级化学原子的构成、元素知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学原子的构成、元素【本讲主要内容】原子的构成、元素1.判断分子、原子、离子的概念。2.了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。3.学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。4.用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。【知识掌握】【知识点精析】一.原子的构成1.原子的组成2.原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数3.原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。4.原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。二.相对原子质量1.相对原子质量的定义。以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的（约为）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2.计算公式：相对原子质量（Ar）3.相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。三.元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。四.离子1.原子结构示意图2.原子结构与元素化学性质的关系3.离子4.元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。元素周期表的结构如图所示：【解题方法指导】例1.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14解析：根据质子数＝核外电子数＝核电荷数＝6。故B、C正确。根据近似相对原子质量＝质子数+中子数＝14，故D正确，中子数＝14－6＝8。答案：A例2.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：（1）___________________________________________。（2）___________________________________________。（3）___________________________________________。（4）___________________________________________。解析：纵看“中子数”一栏，只有氢原子无中子。再纵看“质子数”和“中子数”两栏，会发现“原子核内质子数不一定等于中子数”。接着纵看“质子数”和“电子数”两栏。会发现原子中质子数等于电子数。最后再横向比较“质子数”、“中子数”、“相对原子质量”三栏，和题目所给信息，可以得出“相对原子质量≈质子数+中子数”的结论。答案：（1）在原子里质子数等于电子数（2）有的原子核内无中子（3）在原子里质子数和中子数不一定相等（4）相对原子量≈质子数+中子数例3.一瓶气体经过化验知其中只有一种元素，则该气体是（）A.一种单质B.一种化合物C.单质、化合物的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物解析：物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同一种元素组成的纯净物，但由同一种元素组成的物质可有不同种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），它们虽说都是由氧元素组成，但却是不同种单质。化合物必须由不同种元素组成，且为纯净物。单质、化合物的概念是中考的考点内容。答案：D例4.现有以下四种粒子。用序号填空：（1）电子层排布相同的是______________________。（2）属于同种元素的是______________________。（3）表示阳离子的是______________________。（4）属于非金属原子的是______________________。解析：电子层排布相同指核外电子层数及每个电子层上容纳的电子数相同；元素的种类由原子核内质子数决定；在结构示意图中，质子数>电子数时为阳离子结构示意图，反之为阴离子结构示意图；非金属元素的原子最外层电子数一般不少于4，而金属元素的原子最外层电子数一般少于4。答案：（1）B、C；（2）A、B；（3）C；（4）A、D例5.元素周期表中对每种元素都安排了一个位置，并标上了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。如图1所示。图1图2图2为元素周期表中一个部分，已知碳的核电荷数为6，地壳中含量最多的金属元