试题-全国-2009_九年级化学溶解度 溶质的质量分数（第1课时）.rar

溶解度溶质的质量分数（第1课时）一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1．“20℃时，氯化钾的溶解度为51g”的含义是A．20℃时，氯化钾在水中最多能溶解51gB．51g氯化钾溶解到100g水中便到达饱和C．20℃时，在100g水中最多能溶解51g氯化钾D．20℃时，51g氯化钾溶解到100g水中得到的是氯化钾的不饱和溶液2．20℃时100g水中最多能溶解5gA物质；30℃时100g水中最多能溶解10gB物质，则A、B溶解度的大小关系为A．SA>SBB．SA<SBC．SA=SBD．无法判断3．在饱和石灰水中加入少量的生石灰，溶质的质量将会A．增加B．不变C．减小D．无法判断4．25℃时，向100g质量分数为26.5%的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的质量分数将A．增大B.不变C.减小D.无法判断5．下图各点中表示某温度下的不饱和溶液的点是6．在室温下，A、B、C三支试管中分别加入KNO3、NaCl、Ca(OH)2的饱和溶液，并有少量的固体存在（如图所示）。若使A、B试管中的固体增加，C试管中的固体减少或消失，应向试管外的烧杯中加入的物质是A．硝酸铵B．石灰石C．浓硫酸D．氢氧化钠7．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为A．16gB．20gC．40gD．56g8．将100g不饱和食盐水恒温蒸发水，直到有少量的晶体析出，在此过程中溶质的质量分数（ω%）与时间（t）的变化关系，下列图像中描述正确的是9．某实验小组要配制溶质的质量分数一定的食盐水，下列操作会导致溶质的质量分数变大的是A．托盘天平没有调好，指针向右偏就进行称量B．配制溶液的烧杯不干燥，留有少量的水C．配好的溶液不慎洒了一部分D．量取溶剂水时，仰视进行读数10．在溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，再加入5g氯化钠和95g水，所得溶液的溶质的质量分数为A．5%B.15%C.20%D.无法判断11．在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体,下列叙述不正确的是A．NaCl固体不能溶解B．加入的1gNaCl固体能溶解C．所得溶液的质量是100gD．溶液中溶剂的质量不变12．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂C.加入0.15WgAD.加入3gA13．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小14．下列操作不会改变溶液中溶质的质量分数的是A．对不饱和溶液蒸发溶剂（无晶体析出）B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出C．对饱和硝酸钾溶液降温D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂二、填空题1．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_____g。(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是____________。2．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为______；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”________________________；“冬天捞碱”________________________。请你解释原因：“夏天晒盐”________________________。3．过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸（密度1.15g／cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？⑵配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？参考答案一、选择题题号1234567891011121314答案CDCBCAABAABBCD二、填空题1.（1）S(B)＞S(C)＞S(A)（或B、C、A或BCA）；（2）65；（3）B＞C＞A（或B、C、A或BCA）2．(1)10g(2)大于等于0℃且小于30℃(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化