试题-全国-2010_初中化学正确理解溶解度曲线图中的点、线、面.rar

用心爱心专心初中化学正确理解溶解度曲线图中的点、线、面溶解度曲线是《溶液》一章的重要知识点，溶解度曲线试题也是中考中常见的题型，更是同学们在学习过程中易出错的题型。现以2006年各地市的中考试题为例，将易错解的溶解度曲线试题作以下归类解析。一.理解溶解度曲线图中点的含义例1.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：曲线上Q点表示_____________。解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。两条溶解度曲线的交点则表示在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。答案：20℃时，A、B两物质的溶解度相等二.掌握结晶方法的使用范围例2.下图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中（填“甲”或“乙”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。解析：对于第（2）问，首先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的大小。蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不大的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较大的物质。由题意可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，而的溶解度受温度影响较大，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。因而图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。答案：（1）（2）甲纯碱的溶解度受温度影响较大三.认清溶液的状态例3.下图是M、N两种物质的溶解度曲线。在t2℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）A.t2℃时，得到M的饱和溶液B.t2℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液解析：本题易错选D。由图中两种物质的溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而降低。在100g水中加入agM和agN，在t1℃时，M、N溶液均为不饱和溶液，在t2℃时，得到N的饱和溶液，而M溶液仍是不饱和溶液。所以当温度降低到t1℃时，M、N的溶解度虽然相等，但M、N的溶液依然是不饱和溶液，故正确选项是C。答案：C四.读懂溶质质量分数的变化例4.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升至40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：图1图2各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是_____________。A.甲（状态2）>甲（状态1）B.乙（状态1）>甲（状态3）C.甲（状态1）=乙（状态2）D.乙（状态3）>丙（状态3）解析：本题是一道图像观察综合题。解题的关键是要看懂两幅图的内在联系，以及在不同状态下各物质的溶液中溶质的质量分数的变化情况。由图1可知，向甲、乙、丙三个烧杯的饱和溶液中分别加入等量的固体溶质后，升温到40℃，甲烧杯中固体质量增多，表明该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，故为图2中的曲线c；乙烧杯中加入的物质全部溶解，丙烧杯中加入的物质部分溶解，说明乙烧杯中加入的物质的溶角度随温度的升高而增大，丙烧杯中加入的物质的溶解度随温度的升高变化不大，故加入乙烧杯中的物质为图2中的a，丙烧杯中的物质为b。所以在状态1和状态2时，即20℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：b>a=c，状态3时，即40℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：a>b>c，故正确选项应为BC。答案：BC综上所述，解答有关溶解度、溶质的质量分数、温度等因素建立的图像试题时，应充分理解图像中各曲线、点等所表达的含义和特点，结合基础知识进行综合分析，必能找出正确答案。