试题-全国-2016_中考化学 第18课 溶解度试题.doc

157溶解度命题分析：课标解读1．能说出饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的含义。2．记住溶解度曲线表示的意义，能根据溶解度曲线判断不同物质的溶解度的大小及溶液结晶的方法等。考点分布1．饱和溶液与不饱和溶液。2．溶解度。命题规律考查饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化；溶解度曲线及综合知识。考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考这么考：1.（2015平凉）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。2.(2014平凉)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：溶解度/g20B0t1t2温度/℃ACP（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是增加溶质、降低温度(至少写两种)。（3）图中P点的含义是在t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，均为20g。。3.（2013平凉）右图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：溶解度（g）80氯化钠0t1t2t（℃）硝酸钾（1）配制200g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g。（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采取的方法是降温结晶。（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水中，形成溶液的质量是90g。知识点击：基础梳理考点一：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液前提在一定温度下，一定量的溶剂中概念不能继续溶解某种溶质的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液区分方法加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【辨一辩】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系是：对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然②但对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点二：固体的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl影响因素①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度变化趋势大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2【填一填】溶解度曲线上的点线面：点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度相同线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体考点三：气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。2.气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。重点解读一、混合物的分离过滤法分离可溶物和难溶物河水中的泥沙结晶法分离几种可溶性物质蒸发溶剂如NaCl——海水晒盐.适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小降低温度冷却热饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变二、溶质质量分数与溶解度之间的关系。溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系溶解度100g+溶解度饱和溶液中溶质质量分数＝×100%典型例题：1.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。图一图二(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_B_(填序号)；(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是__甲_(填“甲”或“乙”)；(3)要使B