试题-江苏-2018_江苏省句容市2018届中考化学一轮复习 专题汇编 专题6 溶解度曲线（无答案）.doc

-1-专题6溶解度曲线一、【考试内容】：（考点呈现）1.掌握固体溶解度曲线的简单应用2、学会利用溶解度曲线判断饱和溶液中溶质质量分数的大小3、通过利用物质溶解度随温度的变化情况判断物质的结晶方法3溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系二、【复习重难点】根据固体溶解度曲线解决相关问题，从而培养分析问题和解决问题的能力三、【复习过程】【例题呈现】1、（2015年镇江中考第17题）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作例2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是温度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5溶解度/g0t1温度/℃乙•A．甲表示KCl溶解度曲线B．温度t1应在20℃～30℃之间C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【知识梳理】1.饱和溶液的定义:2.不饱和溶液的定义:3.饱和溶液会结晶,不饱和溶液只有先变为溶液,才会结晶.4.饱和溶液结晶后溶质质量分数(变大,变小,不确定)例题:根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正.A.t2温度时abc三物质的溶解度大小关系是:a>b>cB.t1温度时a和c两物质的溶解度相等C.t1温度时a和c两物质的溶液溶质质量分数相等D．t1温度时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质E当温度大于t2温度，a溶液一定比b溶液浓F．b中含有少量a时，用溶解、蒸发浓缩、降温结晶的方法除去b中的aG.将t2温度时abc三物质的的饱和溶液降温到t1温度时三物质的溶质质量分数大小关系是:b>a=cH.将t2温度时a、b饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量a>bI.将t2温度时a、b两物质的的饱和溶液降温到t1温度时,析出晶体的质量大小关系是a>bJ.将t2温度时将120克a物质放入200克水中得到溶液质量320克,溶质质量分数约33.3%K将t1温度时abc三物质的的饱和溶液升温到t2温度时溶质质量分数a>b>c【学生易错易漏点】1.饱和溶液析出晶体多少的比较方法2.饱和溶液改变温度后溶质质量分数的比较方法【体系构建】固体物质溶解度溶质的质量分数溶解度溶解度曲线的应用溶解•度/g甲t1t2t3温度/℃ABC甲乙••【练习反馈】1、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲为NH4ClB．t2℃应介于30℃～50℃C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等2.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A．甲为Na2CO3B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数【备用练习】1．【2017年江苏省连云港市】右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.12．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而