试题-全国-2007_初中化学 溶液的酸碱性与酸碱度 专题辅导.rar

用心爱心专心初中化学溶液的酸碱性与酸碱度专题辅导唐殿华一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性，是对溶液的一种定性表示，与溶液的种类和溶质的质量分数无关。如硫酸、硝酸等溶液呈酸性；氢氧化钠、氢氧化钙等溶液呈碱性。有的溶液既不呈酸性，也不是碱性，而是呈中性，如氯化钠、硫酸钠、硝酸钾等溶液。测定溶液的酸碱性通常使用酸碱指示剂。九年级常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液两种。测定溶液酸碱性的操作方法如下：取少量待测液于试管中，然后向试管中滴入几滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，根据溶液的变色情况，确定溶液的酸碱性。二、溶液的酸碱度和pH溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，是溶液酸碱性定量的表示方法。同种酸（或碱）其溶质的质量分数不同，其酸性（或碱性）的强弱程度也不同；溶质的质量分数相同的不同种酸（或碱），其酸性（或碱性）的强弱程度也不相同。溶液的酸碱度通常用pH来表示。其pH的范围通常在0~14之间，它与溶液酸碱性的关系如下：1.溶液呈酸性，pH＜7；溶液呈中性，pH=7；溶液呈碱性，pH>7。2.pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。测定溶液pH的方法如下：取一张pH试纸，放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。当某溶液加水稀释或加入酸、碱等物质后，有关原溶液的pH变化趋势和范围见下表：原溶液加入物质pH变化趋势pH变化范围酸性溶液水增大碱性溶液增大014中性溶液酸性溶液减小70碱性溶液增大714碱性溶液水减小147酸性溶液减小140三、酸、碱溶液与pH的关系1.酸的溶液一定呈酸性，其溶液的pH＜7。但pH＜7只能说明溶液呈酸性，不一定是酸的溶液。如NaHSO4溶液的pH＜7，溶液呈酸性，但它不是酸的溶液，而是盐的溶液。2.碱的溶液一定呈碱性，其溶液的pH>7。但pH>7只能说明溶液呈碱性，不一定是碱的溶液。如Na2CO3溶液的pH＞7，溶液呈碱性，但它不是碱的溶液，而是盐的溶液。