中考化学全程复习 第八单元 金属和金属材料 第2课时金属的化学性质 新人教版.ppt

第2课时金属的化学性质考点一金属的化学性质
1.与O2的反应(写化学方程式,下同):2.与酸溶液反应(以金属锌、铁为例):3.与某些盐溶液反应:
(1)铁与硫酸铜溶液。(2)铜与硝酸银溶液。考点二金属活动性顺序
1.金属活动性顺序:

2.重要应用:
(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性
_____。
(2)判断金属与酸是否发生反应:排在___前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸里的___。
(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于___________能把位
于___________从它们的盐溶液里置换出来。考点三置换反应
由一种_____与一种_______反应,生成另一种_____和另一种
_______的反应。【易错微博】小博士答学生问
问题1“铝制品耐腐蚀,而铁制品易生锈,故铁的活泼性比铝强”,这种认识是否正确,为什么?
答:不正确。在金属活动性顺序中,铝的活泼性比铁强。而铝制品不易锈蚀是因为表面形成了一层致密的氧化物保护膜,与金属活动性顺序无关。问题2“所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气”,这种认识是否正确,为什么?
答:不正确。并不是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气,能与金属发生置换反应放出氢气的酸主要是指盐酸和稀硫酸,而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与硝酸、浓硫酸反应不能制得氢气。问题3“金属活动性顺序中排在前面的金属都能够将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来”,这种说法是否正确,为什么?
答:不正确。有些金属,如K、Ca、Na的金属活动性非常强,与盐溶液接触时,它们能同溶液中的水发生剧烈的反应,如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,所以把它们放在盐溶液里,不能将金属置换出来。要点金属活动性顺序的探究与应用
1.原理:借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。2.探究金属活动性顺序的实验设计:3.金属活动性顺序表的常见应用:
(1)判断金属的活动性强弱。
(2)判断金属与酸能否反应:

(3)判断金属与盐溶液能否反应:

条件【特别提醒】(1)应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时,不仅要考虑金属活动性,还要注意:浓硫酸、硝酸因具有强氧化性,不能与金属发生置换反应。
(2)应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时,不仅要考虑金属的活动性,还要注意,反应物盐必须溶于水,否则不能反应。角度1从金属与酸溶液、盐溶液能否反应的角度考查对金属活动性顺序的判断
【典例1】(2013·襄阳中考)现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸溶液中,结果Y表面产生氢气,X无变化,另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动顺序是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.X>Z>YD.Y>X>Z【我的答案】选D。本题主要考查金属活动性顺序的判断。Y能与酸反应产生氢气,X不能产生氢气,说明Y比X活泼,X能把Z从其盐溶液中置换出来,说明X比Z活泼,从而可以确定三种金属的活动性顺序。角度2依据金属活动性顺序,考查金属的性质
【典例2】(2013·天津中考)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是()
A.Mn+2HCl====MnCl2+H2↑B.Mg+MnSO4====MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4====FeSO4+MnD.Mn+CuSO4====MnSO4+Cu
【我的答案】选C。本题考查金属活动性的应用。锰的活动性位于铝和锌之间,大于铁,故铁无法从锰的盐溶液中置换出金属锰,C不能发生。角度3结合实验探究考查金属活动性顺序的判断与应用
【典例3】(2012·梅州中考)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为;
反应产生的气体可用的方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)___
_________________________________________________。
根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是______
。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。【思维导航】解答本题从以下两个角度入手:
①符合什么条件的金属能与酸溶液反应生成氢气?
②如何根据金属与盐溶液的反应,判断两金属的活动性强弱?【我的收获】鉴定金属的活动性顺序的基本思路有:一是三种金属一种酸,二是中间金属两头盐,三是两