高考化学一轮复习课件：第三单元 第15讲 化学反应速率（人教）.ppt

第15讲考纲定位一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素(3)压强：其他条件不变时，增大压强，对于有气体物质参三、注意的问题四、化学反应速率的测量考点1(3)化学反应速率的计算。

求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L,3min后测得NH3浓度为0.6 思路指导：由题意可以计算氨气的化学反应速率，再依据化

学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，可以求得用

其余物质表示的化学反应速率。化学反应速率的注意问题【变式训练】解析：设4min时，生成6xmolH2O(g)据题意，则有：6x/(7＋x)×100%＝40%

解得：x＝0.5考点2 【例2】反应：A＋3B===2C＋2D，在四种不同情况下的化

学反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6

mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。该反

应进行的快慢顺序为_________________________。【变式训练】

2．对A＋3B===2C＋2D来说，下列四种不同情况下的反应考点3 【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁带的表面积；③溶液的温度；④氯离子的浓 思路指导：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、表面

积等。反应物浓度越大，温度越高，表面积越大，化学反应速率

越快。(1)压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现【变式训练】考点4根据图像可进行如下计算：

(1)某物质的反应速率、转化率。平衡

体系平衡

体系平衡

体系平衡

体系 【例4】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种

气体的物质的量随时间变化的曲线如图3－15－2所示：下列描A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 解析：由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加

到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少

到0.21mol，所以Y的转化率为(1.00－0.21)÷1.00×100%＝79%；

X的物质的量浓度减少了(1.20－0.41)/2mol/L＝0.395mol/L，从化学反应速率图像的分析技巧【变式训练】

4．(双选)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应

过程中A、B、C浓度变化如图3－15－3(Ⅰ)所示，若保持其他

条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系 A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡

向逆反应方向移动

B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，

平衡向逆反应方向移动温度T1＞T2。增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，即正

反应方向，A错误；稀有气体不参与反应，容器总压强不变，则

容器体积增大，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，B正

确；C中反应体系与原平衡体系完全相同，正确；T1＞T2，平衡

时B的体积分数增大，即B的转化率减小，对应的A的转化率

也减小，D错误。A．0.1s 2．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用

v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关的物质的量是( 4．少量铁粉与足量的100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反

应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使 解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速

率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁和盐酸的量，

可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。5．下列叙述正确的是( 解析：A中升高温度正、逆反应速率都增大；C中对于体积

不变的密闭容器充入稀有气体，反应物浓度不变，速率不变；D

中若A、B为固体或纯液体，其用量多大都不改变反应速率。A．增加Fe的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 解析：A中，反应物为固体时，改变其用量，对速率影响不

大；B中，将容器体积缩小一半，浓度增大，加快反应速率；C

中，恒容中加入N2，浓度不变，反应速率无明显变化；D中，

恒压中加入N2，相当于减少了反应物浓度，反应速率减慢。中X的浓度变化。下列说法正确的是( 解析：A中第6min后反应达到平衡但并没有停止；B中X

的浓度由1降低到0.15，转化率