高考化学一轮复习课件：专题7化学反应速率和化学平衡化学江苏教育.ppt

第十九单元化学反应速率►探究考向一化学反应速率及计算
——知识梳理——
1．化学反应速率的表示方法：用单位时间里反应物_______________或生成物_______________来表示。

2．数学表达式：________________。
3．单位：______________或___________________等。
4．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系
对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝____________。返回目录【触摸高考】高考选项正误判断
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——知识梳理——
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[易错提示]随反应进行，反应物浓度不断减小，导致反应速率随之减小。

返回目录提升1.并不是任何反应的反应速率都是随着反应时间而减小的，如有的放热反应，开始时因为反应放热，温度升高，反应速率增大，之后因为反应物的消耗，浓度逐渐减小，反应速率随之逐渐减小；而有的反应的生成物对反应具有催化作用，故开始时反应速率越来越快，之后因为反应物的消耗，浓度逐渐减小，反应速率随之逐渐减小。
2．类似的不能静态考虑的化学反应还有：一定量的浓硫酸与铜的反应，或一定量的浓盐酸与MnO2的反应，随反应进行，浓度减小，反应不再进行，计算时都需要特别注意。【备选理由】本题从多角度考查化学基础知识、基本研究方法以及学科能力，具有较强的综合性，体现了“以能力测试为主导，关注学生的发展潜能”的命题原则，属于中等难度题。返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录第二十单元
化学反应的方向和限度►探究考向一可逆反应与化学平衡状态
——知识梳理——
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——知识梳理——
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——知识梳理——
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①化学平衡常数发生变化，则化学平衡一定发生了移动。因为化学平衡常数只与温度有关，化学平衡常数发生变化，说明温度发生了变化，而温度发生变化，则化学平衡一定发生移动，因为任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应就是放热反应。
②化学平衡发生了移动，化学平衡常数不一定改变。如通过改变浓度、压强等使平衡发生移动，则化学平衡常数不变。【备选理由】本题以中学化学所涉及的重要非金属元素及其化合物的性质为载体来考查氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用，以及化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、运用图像解决化学平衡移动的有关规律等。返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录第二十一单元
化学反应进行的方向►探究考向一反应条件对化学平衡的影响
——知识梳理——
1．化学平衡移动
(1)概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间内达到________________。这种由________________向________________的变化过程，叫做化学平衡移动。(2)过程

(3)平衡移动方向与反应速率的关系
①v正________v逆，平衡向正反应方向移动；
②v正________v逆，平衡不移动；
③v正________v逆，平衡向逆反应方向移动。返回目录返回目录返回目录【触摸高考】高考选项正误判断
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——知识梳理——
1．速率—时间图像及其应用
速率—时间图像揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应的影响，由此引发的平衡移动。返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录【触摸高考】高考选项正误判断
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