试题-全国-2009_九年级化学元素、离子.rar

用心爱心专心元素、离子主要内容：元素、离子一、元素1．概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。说明：（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数），与中子数、核外电子数无关。（2）必须要强调是“一类原子”，而不能说成“粒子”。（3）元素是一个宏观概念，只论“种”，不论“个”。（4）已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。2．元素与原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围用于描述物质的宏观组成。用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系3．元素的分类（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。4．地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。二、元素符号1．元素符号的意义：（1）表示一种元素。（2）表示这种元素的一个原子。2．写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。1．元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。每一纵行（即族）：元素周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。【资料介绍】元素周期表的发现1869年俄国化学门捷列夫对当时已知的63种元素进行了规律性的分类。他把每种元素的名称、化学式（将在课题4学习）、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡片上，并将所有卡片进行系列组合。门捷列夫激动地发现每一行元素的性质都是按照相对原子质量的增大而逐渐变化着，由此他根据元素的相对原子质量及化学性质的相似性试着将63种化学元素列成表，并在表格中留出空位，预测了一些尚未发现的元素的存在。若干年后科学家们通过一系列实验发现了镓、钪、锗等元素的存在，证实了门捷列夫元素周期表的科学性。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。四、核外电子的排布1．核外电子的分层排布在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象地说明运动着的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，它们的运动是有一定的规律。它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。（1）在含多电子的原子里，电子的能量不同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。（2）通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。（3）把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。从第一层到第七层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q。（4）电子从离核最进的电子层（K层）开始排，K层排满后开始排L层，从里向外依次排布。（5）每个电子层最多能够容纳的电子数是2n2个（K层，n＝1，最多排2个；L层，n＝2，最多排8个，依此类推）。（6）最外层不超过8个电子（K层为最外层时，最多排2个电子）。按照上述排布规律，