试题-全国-2011_2011年中考化学一轮复习知识精讲 元素.rar

-6-元素复习原子的构成1.原子中：①核电荷数==核外电子数。②相对原子质量≈+。③原子带（A正电、B负电、C不带电）。④原子的质量主要集中在原子核上。二、复习相对原子量1.相对原子量的定义：以碳12这种原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）.例：m（C－12）=1.993×10－26Kgm（H）=1.674×10－27Kgm（O）=2.657×10－26Kgm（Fe）=9.288×10－26Kg2.单位是“1”，省略不写。3.使用不需按定义计算，因为：相对原子质量≈质子数+中子数4.比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小.如：氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，是氢的相对原子质量的16倍，氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16倍.三、元素1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。（2）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的微粒的几种可能情况：①原子和分子，如Ne和H2O的质子数都是10；②不同的分子，如H2O、HF、CH4、NH3的质子数都是102.由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。3.表示方法——元素符号（1）、书写方法：①拉丁文名称的第一个字母大；②有两个字母表示的元素第二个字母要小写。表示某种元素如O：氧元素表示该种元素的一个原子一个氧原子（2）、表示意义注意：*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子（3）元素表示宏观的意义，只能表示种类，不能表示个数。如可以说水由氢元素和氧元素组成的，但不能说水由两个氢元素和一个氧元素组成的。例：二氧化碳由碳元素，氧元素组成。一个二氧化碳分子是由一个碳原子，二个氧原子构成的。（4）在化学反应中，元素种类一定不会发生变化。4、地壳中元素含量（记住前5位）名称氧硅铝铁钙符号OSiAlFeCa注：地壳中元素含量指的是质量分数，空气中物质含量指的是体积分数。5、有关元素周期表发现：门捷列夫（1）.排列依据电）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8（2）.分类(3)最后一列是稀有气体元素。（4）.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（5）编排原则（先了解）①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列。③把最外层电子数相同的元素排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。四、元素与原子的比较元素原子区别宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数适用范围表示物质的宏观组成表示物质或分子的微观构成应用实例水是由氢元素和氧元素组成的汞由汞原子构成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，元素的种类是由原子的质子数（即核电荷数）决定的练习题1、下列符号中既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A、HB、AlC、Fe3+D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（）A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同3、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（）A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气而H2O中没有4、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤5.下列关于元素的叙述中，正确的是（）A．元素的种类取决于该元素原子的核内中子数B．不同种元素的根本区别是核内质子数不同C．同种元素的原子结构和质量完全相同D．质子数相同的两种粒子属于同种元素6.如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）A．原子序数是13B．它是非金属元素