试题-河北-2016_河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒（无答案）.doc

1构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋四、相对原子质量（Ar）：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。练习11．下列物质由离子构成的是A．氮气B．氯化钠C．金刚石Ｄ．五氧化二磷2．吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（）A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小3．下列各组物质中，都由分子构成的一组是【】A．金和金刚石B．水和氨气C．汞和氯化钠D．干冰和硫酸铜4．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同5．下列物质由离子构成的是（）A．汞B．氧气C．金刚石D．硫酸铜6．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数7．硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右图所示。下列关于硒元素说法错误的是34Se硒78.96A．是非金属元素B．原子序数为34C．相对原子质量为78.96gD．元素符号为Se8．氧元素和硫元素最本质的区别是（）A．质子数不同B．相对原子质量不同C．电子数不同D．最外层电子数不同练习21．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化2．下列物质由原子构成的是A.蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C603．下列物质由分子构成的是A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰4．决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数5．下列粒子不显电性的是A.质子B.电子C.原子核D.分子6．质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48C．镉原子的相对原子质量为112克D．镉原子的中子数627．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为A．10B．34C．44D．788．如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是A．镁原子的相对原子质量为24.31gB．镁原子的核电荷数为12C．镁属于非金属元素D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子练习31．在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质2．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是A．干冰B．金刚石C．黄金D．硫酸铜3．登山时，将喝空的矿泉水瓶