试题-北京-2019_北京市2018年中考化学基础复习 专项突破（九）科学探究之酸碱盐的性质练习.doc

1专项突破(九)科学探究之酸碱盐的性质1．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________________________________________________。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：[提出问题]生石灰干燥剂中含有哪些物质？[查阅资料]工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。[猜想与假设]猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙；猜想2：含有氧化钙、碳酸钙；猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。[活动与探究]甲、乙同学进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。[结论与反思](1)猜想______(填“1”“2”或“3”)错误。(2)甲同学实验中，可能发生反应的化学方程式是____________________________，溶液呈红色的原因是________________________________________________________________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，是因为_____________________________________________________。[总结与提升](1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________________，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式：________________________________。2．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。[实验准备]用一定溶质质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ为____________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是____________________________________。[查阅资料](1)氯化钙溶液显中性。(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。[实验及分析]甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。[反思与评价](1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是____________________________。②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是________________________________________。(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论______________________________________________________________