试题-全国-2007_初三化学氧气的制法、燃烧和缓慢氧化知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学氧气的制法、燃烧和缓慢氧化知识精讲氧气的制法、燃烧和缓慢氧化一.氧气的制法：（一）实验室制法1.药品：氯酸钾和二氧化锰，或高锰酸钾2.反应原理：（1）（2）3.发生装置：（根据反应物的状态及反应条件确定）此反应为加热固体制气体，故选用如下装置：4.收集方法：5.检验方法：说明：掌握制氧气操作步骤及注意事项：（1）检查装置气密性。（2）把药品装入试管。（3）把试管固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热（先均匀，后固定）（5）收集气体（6）把导气管移出水面。（7）熄灭酒精灯。（二）有关催化剂的知识（1）催化剂一般应抓住“一变两不变”来理解。“改变”包括“加快”和“减慢”；“质量和化学性质不变”不能误解为“在反应过程中不变”或“物理性质不变”。（2）二氧化锰≠催化剂。如用高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物；用氯酸钾制取氧气时还可以用氧化铁等物质作为催化剂。（3）催化剂只能改变反应速率，不能增加或减少生成物的质量。（4）对于一个化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行。（三）氧气工业制法：分离液态空气原理：（四）可燃物的燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系应明确：燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃都是氧化反应，在变化过程中都有热量放出。说明：人们把物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：（1）（2）1.（2001年北京市东城区中考题）某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）A.反应速率不变B.反应速率加快，生成氧气质量增加C.生成氧气质量不变D.反应速率加快，生成氧气质量不变解析：此题考查实验室制原理，及催化剂的概念。由于，加入高锰酸钾加热，则会产生，对分解有催化作用，故A错误。其中分解也生成了，故C错，即B正确，反应速率加快，量增加，D错误。答案：B2.（镇江市）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。在有少量催化剂（如）的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：（1）过氧化氢发生分解反应的化学方程式是_____________________。（2）若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用实验室制取___________（选填或）的反应装置。（3）怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验操作步骤、现象、结论）：_______________________________________答案与解析：（1）解析：其中为催化剂。（2）解析：根据反应物的状态和反应条件决定反应装置，此反应属于固、液反应，且不需加热，与实验室制一致，因此答案为。（3）用试管各取少量两种无色液体，分别加入少量，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。（或分别加入有色布条或滴入红墨水，能褪色的是双氧水，不能褪色的是水。）例1.某同学欲寻找氯酸钾分解反应的催化剂，做如下实验：（1）取少量氯酸钾放在试管里加热，直到熔化后才开始有气泡放出，用带火星的木条插入管口，木条能复燃。（2）用氯酸钾晶体与高锰酸钾晶体混合后，装入试管中稍稍加热片刻，用带火星的木条插入管口，木条立即复燃。该同学因此得出结论：高锰酸钾是氯酸钾分解反应的催化剂。试回答：（1）他的结论是否正确，为什么？如何证明其结论正确与否？（2）高锰酸钾为什么能加快氯酸钾分解的速率？解析：根据已学知识，我们知道：中加入受热时发生两个反应：稍稍加热，就能分解放出，同时有生成，生成的又作为分解的催化剂。由于充分反应后已反应完全，生成了，与，因此，在化学反应前后其质量和化学性质都已改变，不是催化剂。答案：（1）不正确，因为他未证明在加热前后，化学性质与质量是否改变。单独加热能放出O2，说明不是催化剂。（2）因为。加入中分解速率加快的原因是分解的产物之一——对分解反应有催化作用。例2.将高锰酸钾与氯酸钾混合加热一会，得到一种气体后，立即停止加热，此时混合物中的物质有（）A.2种B.3种C.4种D.5种解析：由于控制反应条件，当得到氧气时即停止加热，说明高锰酸钾和氯酸钾已经发生分解反应，但并没有完全分解。因此，此时混合物中会有5种物质，即高锰酸钾、氯酸钾、氯化钾、锰酸钾和二氧化锰。答案：D1.下列变化中不属于化学变化的是（）A.加热氯酸钾制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.工业上用分离空气法制氧气D.氧气使带火星木条复燃2.在“”反应中，二氧化锰是（）A.氧化剂B.催化剂C.反应物D.生成物3.下列有关催化剂的叙述中，正确的是（）A.催化剂能改变其他物质的反应速率B.催化剂在反应前后