试题-全国-2008_高二化学模块三 电解质溶液.rar

高二化学模块三电解质溶液【知识网络】第一节电离平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．掌握电解质的电离方程式3．理解弱电解质的电离平衡的概念4．掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素5．掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较二、命题落点本节的命题落点：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念判断；电解质电离方程式的书写及意义。弱电解质的电离平衡规律及应用。电解质溶液的导电性及导电能力的比较。一元强酸或强碱与一元弱酸及弱碱的性质的异同及相互的比较、电解质溶液中离子浓度的计算更是命题的热点。【典例精析】1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同解析：电解质溶液的导电性强弱除决定于电解质的强弱外，还决定于电解质溶液的浓度。稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强，所以A错；强电解质的电离完全，达到100%，不存在电解质分子，B正确；强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢、纯硫酸、纯硝酸、HI等含极性强的共价化合物都是强电解质，应该说“离子化合物都是强电解质”，弱电解质都是共价化合物，但不能说共价化合物都是弱电解质，如乙醇、蔗糖等都是非电解质，C不正确；弱电解质电离程度不仅与外界因素温度、浓度、外加离子影响，而且主要取决于弱电解质本身结构和性质，这就是我们常说的“内因是变化的根据，外因是变化的条件”。答案：B2．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl溶液解析：B、D选项都是强电解质，加入Na2OH后仍是强电解质，故导电性变化不大，A、C中由于物质难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大.答案：B、D3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol/L的醋酸溶液中，c（H+）约为0.001mol/L解析：证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。答案：D4．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同解析：A中由于在氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化铵晶体，增大了NH4+的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）浓度减小，氯化铵晶体加入氢氧化钠溶液，NH4++OH-=NH3·H2O，减少了c（OH-），A正确；B中温度降低，氨水的电离平衡向逆反应方向移动，c（OH-）减小；加水稀释，10倍，NaOH溶液pH减小1，氨水减小小于1，氨水的pH值大于NaOH溶液；pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液c（OH-）浓度相同，但氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度，用盐酸中和，消耗盐酸的体积氨水大于氢氧化钠溶液。答案：A【常见误区】1．正确理解强弱电解质的比较及与溶液度、与结构（键型）之间的关系。注意一些特殊的盐类。2．混淆强弱电解质与导电性的关系。3．掌握多元弱酸、我元弱碱电离方程式书写上的差异。4．易将物质的量浓度相同、体积相同的一元强酸和一元弱酸的比较与pH相同的一元强酸与弱酸的比较混淆。【基础演练】1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO32．下列物质中属于共价键型强电解质的是（）A．苛性钾B．碘化氢C．高氯酸D．醋酸3．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将（）A．变深B．变浅C．不变D．无法确定4．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量5．有关电解质的下列叙述正确的是（）A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能