高考化学二轮复习 专题12 物质的分离、提纯与检验考点讲解学案-人教版高三全册化学学案.doc

专题12物质的分离、提纯与检验
【考情报告】
考查角度考查内容命题特点化学实验中物质检验
物质检验
物质的分离、提纯与检验主要以选择题或化学实验题中呈现。命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的运用能力。根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别，综合运用化学知识设计物质分离，提纯和检验的实验方案。化学实验中物质的分离和提纯。
物质的分离、提纯【考向预测】
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的熟练运用能力。
【经典在线】
知识梳理
一、物质的鉴定与鉴别
1．物质检验的一般步骤
eq\x(取少量样品固体可配成溶液)―→eq\x(加入某种试剂)―→eq\x(加热、振荡等操作)―→eq\x(根据现象)―→eq\x(得出结论)
2．物质鉴别的一般类型
(1)不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。
②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
二、物质的分离与提纯
1．加热法
混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl、固态纯碱中混有NaHCO3等。
2．沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：
(1)除去食盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质
NaCl(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)eq\o(――→,\s\up11(NaOH),\s\do4(过量))(除Mg2＋)eq\o(――→,\s\up11(BaCl2),\s\do4(过量))(除SOeq\o\al(2－,4))eq\o(――→,\s\up11(Na2CO3),\s\do4(过量))(除Ba2＋、Ca2＋)eq\o(――→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(――→,\s\up11(盐酸),\s\do4(调pH))(除COeq\o\al(2－,3)、OH－)eq\o(――→,\s\up7(蒸发))食盐
(2)除去Cu2＋中的Fe3＋杂质
Cu2＋(Fe3＋)eq\o(――→,\s\up11(CuO等),\s\do4(调节pH))[使Fe3＋生成Fe(OH)3]eq\o(――→,\s\up7(过滤))得纯净Cu2＋溶液
3．转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
4．酸碱法
被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。
5．氧化还原法
对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质