试题-福建-2015_福建省福州市2016届中考化学11月专题练习 空气中氧气含量的测定（pdf，含解析）.pdf

福建省福州市2016届初三化学11月份专题练习——空气中氧气含量的测定（PDF含解析）一．解答题（共30小题）1．空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的化学方程式．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．Ⅱ．测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式．（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是（计算结果精确到0.1%）．（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①；②．2．为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验：【资料】①室温下，碘的溶解度为0.029g．3②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg/m）如下表；一级标准二级标准三级标准≤0.15≤0.50≤0.70③SO2+I2=H2SO4+2HI④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色【实验步骤】①检查气密性；②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣6g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次．当C中溶液颜色时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理．请回答下列问题（1）完善步骤③的内容；．（2）检查装置气密性的操作是：，若，说明装置的气密性良好；（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响？（填“有影响”或“无影响”）；（4）在下列因素中，会使测定结果偏低的是A．推动注射器活塞速率太快B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10﹣6g/mLC．抽取空气时，未抽满500mL（5）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是．A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．蒸馏水D．酚酞试液•（6）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为．还可用石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2．（7）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500mL）．进行3次实验的目的是；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于级标准（写出计算过程）实验序号123推动次数1920213．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究①选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是．A、反应物是固体B、在空气中反应且只消耗氧气C、燃烧有明显现象D、生成物不是气体②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）．红磷燃烧的化学方程式是，有关分析合理的是．A、都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大C、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出D、乙比甲更节约能源③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹．反应前后各数据及结论如下．玻璃管中原有注射器中气体的体积结论空气的体积反应前反应后40mL30mL氧mL气约占空气体积的五分之一4．某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格，并与同学交流．（1）写出红磷燃烧反应的表达式（文字或符号）为．（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是；由此得出的结论是．（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，这可能的原因是（任写一种）？．（4）若（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于，这可能的原因是（任写一种）？．（5）由本实验还可以推测氮气的性质有（任写一种）：．（6）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得