试题-全国-2019_（宜宾专版）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第4单元 自然界的水 第1讲 自然界的水（精讲）习题.doc

1第四单元自然界的水第1讲自然界的水宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值根据近五年宜宾中考考情分析，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法，了解硬水、软水的区别及鉴别方法是考试常考点。这个部分考试的分值低，只有2分，2015年没有考这个部分。2019年可能也只有2分。2018了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法，了解硬水、软水的区别及鉴别方法选择题222017了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法选择题322016了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法选择题8220152014了解水的组成，理解单质、化合物的概念；了解氧化物的概念选择题、填空题2、112、9知识梳理水的净化1．常见的净水方法：沉淀、__过滤__、__吸附__、__蒸馏__。其中净化效果最好的是__蒸馏__。2．过滤：除去水中不溶性杂质，操作要领“三靠、两低、一贴”。3．吸附：除去水中一些__可溶性杂质__，吸附__色素__和__异味__，是物理__变化__，生活中常用的吸附剂是__活性炭__。4．硬水和软水含有较多__可溶性钙、镁化合物__的水叫做硬水。__不含或含较少__可溶性钙镁化合物的水叫做软水，软水不一定是纯水。鉴别硬水和软水的方法：加入__肥皂水__，若__泡沫多、浮渣少__，为软水，若__泡沫少、浮渣多__，为硬水。软化硬水的方法：生活中常采用__煮沸__的方法，实验室中常采用__蒸馏__的方法。5．自来水的净化过程：天然水→加__絮凝剂__吸附→反应沉淀池→__过滤__池→活性炭吸附池→清水池→__投药消毒__→自来水注意：常用的絮凝剂为明矾，其作用是吸附悬浮杂质，使其沉降。在自来水的净化过程中，投药消毒属于化学变化，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。电解水正负两极都有__气泡__产生，液面__下降__，一段时间后，正极与负极气体体积比约为__1∶2__(其质量比为8∶1)，正极产生的气体__能使带火星的木条复燃__，证明是__氧气__，负极产生的气体能__燃烧__，发出__淡蓝色__火焰，证明是__氢气__。化学反应方程式为__2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑__。结论：水是由__氢元素和氧元素__组成的。注意：①电解水实验所用电源为直流电。②在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性。H2SO4、NaOH、NaCl等酸碱盐类物质的溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；金属能够导电的原因是金属中存在自由移动的电子。方法指导水电解时，玻璃管内的液面会下降的原因是玻璃管内气体增多，压强增大。气体在液体之上的原因是气体的密度小于液体。电解水实际实验中，H2体积往往大于O2体积2倍的原因可能是：①相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气大；②氧气的化学性质比较活泼，可能与电极发生了反应。氢气物理性质氢气是无色、无臭、__难__溶于水的__气体__，密度比空气__小__充灌探空气球化学性质可燃性氢气在空气中燃烧时，产生__淡蓝色__火焰，烧杯壁有__小水珠__化学方程式：__2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O__作高能燃料还原性氢气还原氧化铜现象：__黑色粉末变红色__，试管口有__水珠__生成化学方程式：__H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O__冶炼金属实验室制法药品：__锌粒__和__稀硫酸__化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__发生装置：__固体和液体不加热__型收集方法：①__排水法__，原因是__氢气难溶于水__；②__向下排空气法__，原因是__氢气密度小于空气__注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。因此点燃氢气(或其他可燃性气体)前一定要检验其纯度，方法是收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。氢气还原氧化铜反应开始时应先通氢气后点燃酒精灯，目的是为了排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；反应结束时应先熄灭酒精灯后停止通入氢气，目的是防止生成的铜在较高温度下又被氧化。所有气体还原金属氧化物的实验操作均与此类似。氢气能源的优点：①以水为原料，来源广泛；②热值高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以再生。目前氢能源存在的问题：制取成本高和贮存与运输困难。物质的分类(单质、化合物、氧化物)由__同种元素__组成的纯净物叫做单质，组成中含有__不同种元素__的纯净物叫做化合物，由__两种__元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做__氧化物__。注意：由同种元素组成的物质