试题-全国-2014_2014届中考化学二轮复习 物质的变化和性质新题赏析.rar

-3-专题物质的变化与性质新题赏析题一：了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。(1)如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。构成氢氧化钠溶液的粒子是______；盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的______反应，从微观粒子的角度分析，该反应实质是_____。(2)纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD。A中各元素的质量比是__________。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是____________。题二：质量守恒定律对科学发展具有重大意义。(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是________（填序号），理由是______。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______（填序号）。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。①反应后方框内应再填入_______个“”微粒。②请从微观的角度分析化学变化的实质是____________。(4)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。①x的值为________。②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_______________________________。题三：X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M30g；若增加10gX，X与Z恰好完全反应。则参加反应的Y、Z的质量比为（）A.2:5B.2:3C.1:2D.1:3题四：一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示:A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）专题物质的变化与性质新题赏析讲义参考答案题一：（1）Na+、OH-、H2OH+和OH-反应生成水分子（2）mC：mH=9:2C3H8+5O23CO2+4H2O题二：(1)B（2）①②⑤（3）2；旧分子破坏生成新分子（4）①0②C2H6O+3O22CO2+3H2O题三：B题四：B