铁及其化合物导学案教师版.doc

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铁及其化合物
一、铁元素的原子结构与在自然界的存在
铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质
1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是
2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价
（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）
①与O2反应：
②与Cl2反应：
③与S反应：
=4\*GB3④与I2反应：
（2）与水反应
①与水蒸汽反应：
②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、、
（3）与酸反应
①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）
现象：反应离子方程式：
②氧化性酸：
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。（还有什么物质类似？）
（=1\*alphabetica）与过量稀HNO3反应
（=2\*alphabeticb）过量的Fe与稀HNO3反应
（=3\*alphabeticc）与浓HNO3共热
（d）与浓硫酸共热
（4）与盐溶液反应
①与CuSO4反应：
②与FeCl3反应：

三、铁的工业制法:主要反应为
四、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式FeOFe2O3Fe3O4名称(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO3反应与HI反应与还原剂
H2COAl稳定性用途
2、铁的氢氧化物
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理
性质色、态水溶性酸碱性与酸
反应盐酸硝酸稳定性实验室制备
3、Fe2+、Fe3+的性质及检验
（1）Fe2+的性质
①水溶液是色
②与KSCN溶液，再滴则变红
③与OH-反应现象：→→
反应方程式：、
④既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。
（2）Fe3+的性质
①水溶液是色
②与KSCN溶液，反应方程式
③与OH-反应现象：反应方程式：
=4\*GB3④只有性。可被还原剂（如）还原为Fe2+
⑤Fe3+有较强水解能力。水解离子方程式为：
（3）Fe2+、Fe3+的检验
①检验Fe2+的方法：
（=1\*alphabetica）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。
（=2\*alphabeticb）碱液法：现象
②检验Fe3+的方法
（=1\*alphabetica）KSCN法：现象
（=2\*alphabeticb）碱液法：现象

典型例题：
【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）
A．m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2C.m1可能大于m2
【例2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
【例3】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）
A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定
【例4】在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2:1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
【例5】下列离子方程式书写正确的是（）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
C．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+==H2S↑
D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O
【例6】下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、SCN－
B．在强碱性溶液中Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-
C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中NH4+、Al3+、SO