试题-全国-2010_中考化学专题突破十一+常见的酸和碱.rar

用心爱心专心专题突破十一常见的酸和碱酸碱的内容丰富，题型广泛。展望今后命题的趋势，考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际，体现学科间相互联系，学科内综合分析的特点会更加明显。除选择题、填空题、实验题、计算题外，近几年出现了开放性试题、信息题、知识迁移题、新情境题等，分值仍占较大比率。一、考点解读考点1常见酸的性质和用途［基础知识］1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴。有腐蚀性。纯净浓硫酸是无色液体，不易挥发，溶于水，溶于水时放出大量的热。浓硫酸有很强腐蚀性。纯净的浓硝酸是无色，有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成小液滴。有腐蚀性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2．浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。［解题策略］常见的酸中，稀盐酸和稀硫酸的化学性质是重点，对于物理性质，要重视浓盐酸、浓硫酸的物理特性及用途。［典型例题］例1盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3解析：盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。注意：稀盐酸和稀硫酸的鉴别通常不用硝酸银溶液，原因是硝酸银溶液与稀硫酸也有可能产生微溶于水的白色硫酸银。［新题展示］1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫解析：这是一道应用生活中的常识和化学知识，考查学生对酸碱指示剂变色范围的了解和对碳酸性质的认识的题目。解题的关键要对下列过程有所认识：CO2＋H2O＝H2CO3，使紫色石蕊试液变红；H2CO3CO2↑＋H2O，紫色石蕊试液由红到紫。答案：D考点2酸的通性［基础知识］盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是氢离子，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气活泼金属一般指在金属活动顺序表中排在氢元素以前的金属，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与某些金属氧化物反应，生成盐和水（4）跟碱反应生成盐和水（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸（6）三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水［解题策略］在利用酸的性质解题时，要注意归纳、演绎方法的使用，另外对于三种常见离子的检验，要重点记忆。［典型例题］例2食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（）A．木炭B．纯碱C．铁钉D．食盐解析：食醋中含有醋酸，具有酸的性质，酸可以与纯碱、铁钉反应。答案：BC［新题展示］2．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀