试题-全国-2019_（宜宾专版）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第10单元 酸和碱 第2讲 酸和碱的中和反应（精讲）习题.doc

11第2讲酸和碱的中和反应宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值2018溶液的酸碱性与pH；酸碱中和反应的反应类型判断，中和反应应用于化学方程式的计算选择、计算题10、172、6预计2019年中和反应在生活中的应用、微观理解中和反应、溶液的酸碱性与pH、生活中常见物质的pH与溶液的酸碱性判断与应用等，仍然是考查的热点2017稀盐酸与氢氧化镁中和反应应用于化学方程式的计算计算题1742016根据信息写氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式；新信息判断溶液的pH与H＋和OH－的浓度大小的关系，以此判断溶液的酸碱性进行运用填空题1442015生活中常见溶液的pH与酸碱性的判断，并进行运用填空题822014生活中常见溶液的pH与酸碱性的判断，并应用在与指示剂作用之中填空题82知识梳理中和反应1．概念：__酸__和__碱__作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2．从稀盐酸中和氢氧化钠溶液的反应中离子、分子的变化，可以得到中和反应的实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成H2O。3．中和反应在日常生活中和生产中有广泛的作用：(1)改良土壤：农业上用__熟石灰[Ca(OH)2]__降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。(2)处理工厂的废水。(3)用于医疗：治疗胃酸过多用__氢氧化铝[Al(OH)3]__中和、蚊虫叮咬后__涂肥皂水、稀氨水__减轻痛痒等。注意：中和反应是复分解反应之一，但复分解反应不一定是中和反应。如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O是复分解反应，生成了盐和水，但是反应物不是酸和碱，就不是中和反应。溶液酸碱度的表示方法——pH1．溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，可以用__pH试纸__测定溶液的酸碱度。2．pH的范围通常在0～14之间。pH＝7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH__越小__，酸性__越强__；pH>7，溶液呈碱性，pH__越大__，碱性__越强__。3．溶液的酸碱性和酸碱度(1)溶液的酸性、碱性、中性是与溶液中H＋、OH－的数目有关。H＋的数目>OH－的数目，溶液是酸性，pH<7；H＋的数目<OH－的数目，溶液是碱性，pH>7；H＋的数目＝OH－的数目，溶液是中性，pH＝7。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，常用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度。(2)酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两种不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4溶液)。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系(如Na2CO3溶液)。而盐溶液，有的是酸性，如NaHSO4溶液；有的是碱性，如NaHCO3、K2CO3、Na2CO3溶液；有的是中性，如NaCl溶液。(3)溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液、碱溶液或者水改变溶液的pH。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液。水只能改变溶液的酸碱度，而不能改变其酸碱性。4．测定溶液pH的方法在洁净白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。用pH试纸测定溶液的pH时要注意：(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。(2)不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，测量不准确。注意：如果将pH试纸润湿后再去测定溶液的pH，那么测定出的酸性溶液结果是偏大的，碱性溶液结果是偏小的。5．溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(2)在工业生产中，调节溶液的pH可以控制反应的速度，有利于提高生产效率。(3)测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，pH__小于__5.6的雨水叫做酸雨。(4)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。考点讲练pH的含义及在实际生活中的意义例1一些食物的近似pH如下：物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列说法中不正确的是()A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊溶液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【解析】A.pH越小酸性越强，因此答案错误；B.葡萄汁和苹果汁的pH<7，溶液呈酸性，所以都能使石蕊溶液变红；C.牛奶和鸡蛋清的pH接近7，接近中性；D.胃液pH<7，胃酸过多，不能再饮pH<7的苹果汁。1．(2018雅安中考)人体