试题-浙江-2014_浙江省诸暨市牌头中学高二化学《反应速率与平衡》试卷一.rar

3]浙江省诸暨市牌头中学高二化学《反应速率与平衡》试卷一高三化学反应速率与化学平衡测试卷一、C、（06全国Ⅱ）反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应有利于生成C的是A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压B、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）、A、（08广东）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度、AB、（双项）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOgH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是、C、（05全国Ⅲ）在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋nBgpCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于pC．m必定小于pD．n必定小于p、B、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOg＋CO(gN2g＋CO2gΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强、B、（05北京）在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是ABCD、C、（04上海）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是、C、（04广东）右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）B、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C、在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是CA.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.容器内的密度不随时间而变化D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有2nmolAB生成B、在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率、1Xe＋3F2＝XeF6；62＞；随着温度的升高，XeF6g＝XeF4＋F2平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H＞03XeF6、XeF4、Xe、F2、（04上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量（2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L）、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下