试题-全国-2008_九年级化学 金属的化学性质.rar

用心爱心专心115号编辑九年级化学金属的化学性质教学目标：(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点：金属活动性顺序。教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教具：教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际学具：教学过程及教学内容设计：[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?[答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[板书]课题2金属的化学性质[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较][问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?[生]是空气![师]确切地讲，是空气中的氧气。[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。[师]请大家写出以上反应的化学方程式。[学生活动，请一位同学上黑板书写][学生板书]2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。[学生活动，教师板书]3Fe+2O2Fe3O4[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?[生]金属可与氧气发生化学反应。[板书]一、金属与氧气的反应[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?[答案][补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。[活动与探究][投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。[学生活动，教师巡视指导][请学生根据以上实验，填写下表][投影][请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么?[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的比较]丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。[评价]大家回答得都很好。[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是：[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。[师]请大家根据以上实验内容，填写下表：[投影][注：表中内容由学生填写][问]通过实验1．2.3．你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序