试题-全国-2016_2016年中考化学考点总动员系列 专题06 金属的化学性质.doc

11考点六：金属的化学性质聚焦考点☆温习理解一：金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2Mg＋O2======2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。所以铝在常温下不会锈蚀点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2====2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃点燃3Fe＋2O2======Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时△2Cu＋O2=====2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。小结：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。二：金属与酸的反应金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）1.H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。2.3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3.H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。4.H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。三：金属与盐溶液的反应金属+盐==另一金属+另一盐（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）1.铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==Cu+FeSO4①这也是“湿法冶铜”的原理②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2.铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。3.铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。3.①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。四：置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。五：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）名师点睛☆典例分类类型一、金属与氧气的反应【例1】11．【2015年湖南省株洲市】下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【答案】B【解析】考点：金属与氧气的反应及合金的概念、性能【点睛】考查金属的化学性质时，往往运用金属活动性顺序的较多，这就要求对金属活动性顺序既要背过，又要理解运用，解这类题才会做到心中有数，熟能生巧.金属在空气中的腐蚀其实质是与空气中的氧气反应。但是因为金属的活动性