试题-山东-2019_山东省泰安市2019年中考化学总复习 第十一讲 金属 第2课时 金属的化学性质练习.docx

9金属第二课时金属的化学性质考向金属的化学性质[必考点：金属化学性质的探究；金属的转化和制备；废盐溶液或废金属的回收利用；金属与酸或盐溶液反应中的实验现象；金属与盐溶液反应中各成分质量的变化；物质的推断]1．[2018·潍坊]升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(B)A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高2．[2018·河北]如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(C)A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸3．[2018·宿迁]联系已学的化学知识，回答下列问题。(1)空气中能供给呼吸的气体是O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。(3)标出水中氢元素的化合价。(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(用化学方程式表示)。4．[2018·临沂]如图是实验室制取氢气的一种发生装置。(1)检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现长颈漏斗内的液面不下降现象时，说明该装置的气密性良好。(2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是b(填字母序号)。a．碳酸钠溶液b．氯化钠溶液c．氢氧化钠溶液5．[2018·武汉]有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气(或H2)。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2_____。(3)固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)。(4)原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu)。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3]。6．[2018·河北]A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是石灰石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。请回答下列问题：(1)G的化学式为CaCO3。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有＋2、＋3。(3)反应③的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以]。(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是还原性。7．[2018·南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。①用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg______。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化