试题-全国-2009_初中化学物质的量再回首专题辅导.rar

初中化学物质的量再回首物质的量历来是高考考查的重点，是我们计算的根本。如何掌握物质的量，做到解题时游刃有余呢？让我们一起对物质的量的相关知识再回首。一、我们都有一个“家”1.寻根求源，紧扣概念内涵，将“标准1”推广应用物质的量是七个国际基本物理量之一，我们可以通过对微观粒子集体的计量来理解记忆宏观、微观的概念和物理量，从而完成对微观粒子的计量。通常一个物理量的引入，在明确其内涵和符号以后，还需要规定单位，并明确“单位1”（即1mol）具体代表多少。2.从本义出发，“心脉”相通，收发于“心”图像是一种形象的表达，公式又是另一种简洁的“才艺展示”。阿伏加德罗常数（NA）是一个物理量，表示1mol粒子对应的粒子数（数值为）。摩尔质量（M）表示1mol物质的质量。气体摩尔体积（Vm）表示1mol气体在一定温度和一定压强下的体积（在标准状况下为）。物质的量浓度[c（B）]表示1体积溶液中含有的溶质的物质的量。可以看出，NA、M、Vm、c（B）因为有“标准1”，含义相通，相互关联。物质的量则是相关计算的主控平台，具体表现如下：明白了“标准1”的含义，你就可以灵活运用公式，从而快速有效解题。二、细节决定成败与物质的量相关的选择题大多知识覆盖面广，解题时要关注细节，融合解题经验，大胆演绎。1.作好信息处理，大胆演绎①气体的体积受外界温度和压强的影响。有确定的温度和压强，就有一个确定的气体摩尔体积Vm。在同温同压下：；在同温同体积下：。注意应用解题经验来理解这几个公式。②有关物质的量浓度和溶质的质量分数的计算，可用“目标分解”的方式进行逆推。如要求溶质的质量分数，就要求溶质的质量和溶液的质量；要求c（B），就要求n（B）和V（aq）等。③物质的量浓度与溶质的质量分数的换算，也建议用概念求算，不过此时可巧设溶液的体积为1L，以简化数字运算。2.关注细节差异，培养得分意识①运算过程中要特别注意单位的运用。注意阿伏加德罗常数与阿伏加德罗常数的值的不同，它们一个是物理量，一个是数值。②当粒子的摩尔质量以g·为单位时，在数值上它等于其相对分子（原子）质量。要注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、等。③摩尔质量和阿伏加德罗常数均与物质的状态无关，而气体摩尔体积只针对气体而言。因此，运用Vm时要特别注意物质的状态，使用22.4L·时，必须注意气体是否处于标准状况。如水、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体。④注意某些分子所含的原子数，如Ne、P4。⑤注意某些物质中所含的化学键数目，如金刚石、SiO2、CO2等。⑥注意分析较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2和H2O的反应、Cl2和NaOH的反应以及某些电解反应等。⑦体系中存在化学平衡或某些离子在水中能发生水解反应，会使粒子的数目减少。如46gNO2在标准状况下的体积小于22.4L，在Na2S溶液中等。相信只要我们打好基础，再稍加强化练习，获得物质的量相关试题的分数并不难。