试题-全国-2016_领跑中考（广东专版）2016中考化学一轮复习 第十一单元 金属和金属材料课时作业.doc

1第十一单元金属和金属材料过考点考点1金属材料及金属的物理性质和用途1．下列有关金属和合金的叙述中正确的是（）①金属在常温下都是固体②金属具有金属光泽，都是银白色③合金具有金属特性，属于金属材料④合金中不一定含有金属⑤合金中的元素以单质形式存在⑥合金的抗腐蚀性能比其成分金属强⑦武德合金可用于制造保险丝，说明其熔点低⑧地壳中含量最高的金属元素是铝⑨生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑧C．③⑤⑥⑦⑧⑨D．③⑤⑥⑦2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有。（2）合金在生产生活中得到广泛的应用，下列合金能用来制造人造骨的是（填序号）。A．不锈钢B．黄铜C．钛合金D．硬铝（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____________________________________。考点2金属的化学性质3．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（）A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤B．Zn粉（ZnO）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤C．Cu（NO3）2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤4.（2015·张掖）向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）5.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．3种情况都有可能6.（2015·眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe====3FeCl2，CuCl2+Fe====FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生7.（2015·陕西改编）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。做这个实验时集气瓶里要预先装少量的水或在瓶底，这是为了防止___________________________。（2）B中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。（3）C中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断,试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”“不变”或“减小”）。8.如图是一些初中化学常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）。已知常温下甲为无色液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是应用最广泛的金属。请回答：（1）物质乙的化学式是。（2）D与稀硫酸反应的化学方程式为，反应类型为。（3）B、E转化为D的化学方程式为。（4）D转化为E的化学方程式为。9．（2015•揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：（1）该50g铝制品中含有g铜。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？考点3金属活动性顺序的应用及探究10.（2015·咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强11.（2015•佛山）为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（）A．b＞a＞cB．a＞b＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b12.（2015·日照）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验