重庆市巴蜀中学2016届高三上学期10月月考化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是()
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体
D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

2．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()
A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是()
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是()
A．3SO2+2NO3﹣+2H2O═2NO↑+4H++3SO42﹣
B．3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42﹣
C．6SO2+Ba2++4NO3﹣+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42﹣
D．3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

5．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是()

A．10min时，改变的外界条件可能是减小压强
B．0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L•min）
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D．12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化

6．关于下列四个图象的说法正确的是()
A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是()
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

二、解答题（共5小题，满分58分）
8．（13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为__________
（2）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式__________；生成1molSeO2转移的电子数为__________NA．
（3）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________．
（5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________．