试题-全国-2017_（云南专版）2018年中考化学总复习 第一编 第8单元 金属和金属材料（精讲）练习.doc

9第八单元金属和金属材料,考标要求)单元学业水平考试内容目标要求第八单元1(59)了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。b2(60)知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。a3(61)知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。a4(62)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。b5(63)认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。b,单元知识架构)eq\a\vs4\al\co1(金eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(纯金属,合金\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(铁合金\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(生铁中含碳：2%～4.3%,钢中含碳：0.03%～2%)),其它合金：钛合金、铝合金)))),金属的物理性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。,2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。,3.有良好的导热性、导电性、延展性。)),金属的化学性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.金属＋氧气→金属氧化物,2.金属＋酸→盐→H2↑（条件\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(位于H前面的金属，钾、钙、钠除外,浓硫酸和硝酸除外))）,3.金属＋盐＋另一种金属＋另一种盐（条件：“前换后，盐可溶”）,（金属活动性顺序及在上述置换反应中的运用）)),铁的冶炼\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原料：铁矿石[常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）]、,焦炭、石灰石、空气,设备：高炉,原理：3CO＋Fe2O3\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2)),金属资源的保护和利用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(铁的锈蚀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）,防锈措施\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①保持铁制品表面清洁、干燥,②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等,③制成不锈钢)))),保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属等)))),知识整理)金属材料1.金属具有很多共同的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。有良好的导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高。2.金属材料包括纯金属和合金，一般来说，合金的熔点比纯金属低，硬度比纯金属大，抗腐蚀性能也更好，因此合金有更广泛的用途。【注意事项】物质的性质决定用途但又不是唯一的决定因素，还与价格、资源、是否美观等因素有关。金属的化学性质1.大多数金属可与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。铝在常温下能与空气中的氧气反应在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.金属＋酸→盐＋氢气。（条件：在金属活动性顺序表中排在H前的金属能与酸反应置换出酸中的氢，K、Ca、Na除外）3.金属＋盐→另一种金属＋另一种盐。（条件：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na除外）【注意事项】1.金属与酸反应的图像题：（1）线越陡，金属与酸反应越激烈，金属的活动性越强。（2）线越高，产生的氢气越多。（3）等质量的几种金属与足量的酸反应：生成氢气的质量与金属的化合价成正比；与金属的相对原子质量成反比。（4）等质量的几种金属与质量浓度均相等的酸反应，若生成氢气的质量相同，则金属化合价与相对原子质子质量的比值较大的金属一定过量，比值较小的金属可能过量也可能正好完全反应。酸一定反应完了。2.金属与混合盐溶液反应的顺序问题：一种金属加入到混合盐溶液中，先判断金属能与哪些盐溶液反应，其次要考虑反应的顺序，即：越不活泼的金属，越容易从它的盐溶液中被置换出来。金属活动性顺序的运用及探究实验1.常见金属的活动性顺序eq\o(――→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.金属活动性顺序的探究方法（1）根据金属与氧气反应所需的反应条件来判断金属活动性顺序。（2）根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度来判断金属活动性顺序。（3）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端的金属单质，中间金属的盐溶液来探究金属活动性顺序。即：“两金夹一盐”。（4）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端金属的盐溶液