试题-全国-2017_（贵阳专版）2018中考化学复习 第1编 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（精讲）检测.doc

6课题2金属的化学性质,随堂目标)1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,基础知识梳理)一、金属与氧气的反应1．镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：__2Mg＋O2===2MgO，4Al＋3O2===2Al2O3__。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝__薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2．铁、铜：在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：__3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4，2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO__。金即使在高温时也不与氧气反应。金属单质化学方程式现象及解释Al4Al＋3O2===2Al2O34Al＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的__氧化铝__膜铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应续表金属单质化学方程式现象及解释Fe__3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4__剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体，放出__热量__Cu__2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO__在空气中，不能燃烧，加热时，__生成黑色__固体二、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。金属单质化学方程式现象及解释MgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__剧烈反应，产生大量__气泡__，溶液颜色无变化(无色)续表金属单质化学方程式现象及解释ZnZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__反应比较__剧烈__，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)FeFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__反应缓慢，__产生气泡__，溶液由无色变为__浅绿色__CuCu＋HCl≠Cu＋H2SO4≠无明显现象，不反应1.置换反应：由一种__单质__和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应是__置换反应__。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈＋2价。2．常见金属在溶液中的活动性顺序eq\o(――→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠__前__，它的活动性就越__强__。(2)在金属活动性顺序里，位于__氢__前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的__氢__。(3)在金属活动性顺序里，位于__前面的__金属能把位于__后面的__金属从它们__化合物的溶液__里置换出来。(4)钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。(5)金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)在活动性顺序中，__金属的距离大的，反应先发生__。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和__硫酸铜__反应，反应完毕后锌才和__硫酸亚铁__反应。金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁表面有__红色__的物质生成，溶液由__蓝色__变为浅绿色__Fe＞Cu__Cu与AgNO3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜的表面有白色的物质生成，溶液由无色变为__蓝色____Cu＞Ag__Al与CuSO42Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu铝表面有__红色__的物质生成，溶液由蓝色变为__无色____Al＞Cu__Cu与Al2(SO4)3Cu＋Al2(SO4)3≠无明显现象，不反应__Al＞Cu__(6)“湿法冶金”的反应原理：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__(7)Fe2＋的盐溶液是__浅绿色的__，Fe3＋的盐溶液是__黄色的__，Cu2＋的盐溶液是__蓝