试题-全国-2017_（贵阳专版）2018中考化学复习 第1编 第8单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护（精讲）检测.doc

4课题3金属资源的利用和保护,随堂目标)1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源对环境保护的重要性。,基础知识梳理)1.矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿__(Fe2O3)__、磁铁矿__(Fe3O4)__、黄铁矿__(FeS2)__、菱铁矿__(FeCO3)__、铝土矿__(Al2O3)__、黄铜矿__(CuFeS2)__、辉铜矿__(Cu2S)__等。2．铁的冶炼(1)实验室——__一氧化碳__还原氧化铁工业——高炉炼铁(2)设备：高炉(图见书本)原料：铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)反应原理：__C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))CO2__、__CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO__、__3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。(3)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。(4)产品：生铁(实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳)。3．含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：__纯度＝eq\f(纯物质的质量,不纯物质的总质量)×100%__。【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%＝800t设生成的铁的质量为x。3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2160112800txeq\f(160,800t)＝eq\f(112,x)x＝560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%≈583t答：理论上可以炼出生铁的质量为583t。4．铁生锈(1)铁生锈的三大条件：__铁、氧气、水__。(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜(作用：隔绝空气、防水)。(3)具体方法如下：物理方法——__刷漆(油漆或银粉)、涂油__，化学方法——__电镀其他金属(铬或锌)__，制成不锈钢。5．金属资源的保护措施和意义(1)保护措施：①防止金属的腐蚀。②回收利用废旧金属。③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的代用品。(例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)(2)意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。,典型考题精讲)1.(日照中考)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是(C)A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水直接接触【解析】A.①中的铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确；B.试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确；C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误；D.经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，正确。2．(龙岩中考)如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。(1)写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式__3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。(2)实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是__防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气__。(3)通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。(4)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。①请写出其中的一点__一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃__。②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是__CO与CO2分子的结构不同__。【解析】(1)由题意可知反应物